1、实验联想法。
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂（mno2）的条件下，利用kclo3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2、反应规律法。
化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2fecl3＋cu=cucl2＋2fecl2而相比之下，cucl2与fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。
3、根据物质的分类记忆。
掌握此类方法的关键是要熟练掌握酸、碱、盐及氧化物这几个概念。同类物质一般都具有相似的性质，记住一个方程式也就记住了一类方程式。
如co2能和naoh反应：co2+2naoh=na2co3+h2o，对这个方程式我们不能只把它看成一个方程式，要从分类法的角度去看它，其中co2属于酸性氧化物，naoh属于碱，这个方程式代表一类方程式即：酸性氧化物+碱=盐+水。
4、“特征反应”记忆法。
对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。
延伸阅读
醇的化学性质及方程式
1、酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。ch3ch2oh→（可逆）ch3ch?o- + h+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。）
2、还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（条件是在催化剂cu或ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
3、酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
4、与氢卤酸反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o或写成ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-ohc2h5oh + hx→c2h5x + h2o注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
硝酸铜受热分解的化学方程式
1、硝酸铜受热易分解:2cu(no3)22cuo+4no2↑+o2↑；
2、当温度达到800℃时,cuo开始分解:4cuo2cu2o+o2↑,至1000℃以上,cuo完全分解。加热过程中忽略2no2?n2o4，2no2═2no+o2等反应。
铁在氧气中燃烧的化学方程式
1、铁和氧气在点燃条件生成四氧化三铁的化学方程式：3fe+2o?==点燃== fe?o4。
2、铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
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