雷雨发庄稼的3个化学方程式

就是自然固氮的原理。

1、n2+o2=闪电=2no。

2、2no+o2=2no2。

3、3no2+h2o=2hno3+no。

闪电使空气中的氮气转化成了硝酸,即植物生长需要的氮肥，所以能雷雨发庄稼。

延伸阅读

分解反应的化学方程式

分解反应

1、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

2、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

3、水在直流电的作用下分2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

4、碳酸不稳定而分h2co3 === h2o + co2↑

5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高温 cao + co2↑

中和反应

6、盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

7、盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

8、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

9、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

10、盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

11、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

12、硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

13、硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

14、硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

15、硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

16、硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

化学离子方程式守恒规则

1、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如cuo与盐酸的反应:cuo+2h+=cu2++h2o

2、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

3、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓h2so4的反应,浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应,以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。

4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-除外)。 如nahco3溶液和naoh溶液混合:hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成:h++oh-=h2o。

5、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应,若写出为:ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的,正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。

6、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在fecl2溶液中通入cl2,其离子方程式不能写成:fe2++cl2=fe3++2cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2fe2++cl2=fe3++2cl-。

铁和氧气反应的化学方程式

1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成fe₃o₄，fe₃o₄可以看成是feo·fe₂o₃。铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。）

化学方程式为：3fe+2o₂=fe₃o₄（点燃）。

2、铁在常温下，与水、空气作用生成氧化铁，原理是和氧气、水反应，这也就是铁锈的生成原理。氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。

化学方式为：4fe+3o₂+xh₂o=2fe₂o₃·xh₂o。