1、金刚石和石墨的化学性质不相同,石墨和金刚石都是c的单质,但化学性质上是有差异的。
2、金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。金刚石是四面体结构的,很稳定,而且各个原子间的键长相等,各原子的电子层稳定,不导电。而石墨是层状的,层与层之间的键长相对同一层之间要长,所以强度较低,电子层相对不稳定,导电。
3、金刚石的结构性质。金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石。在钻石晶体中,碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体。每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键,构成正四面体。由于钻石中的c-c键很强,所以所有的价电子都参与了共价键的形成,没有自由电子,所以钻石不仅硬度大,熔点极高,而且不导电。在工业上,钻石主要用于制造钻探用的探头和磨削工具,形状完整的还用于制造手饰等高档装饰品,其价格十分昂贵。钻石的摩氏硬度为10;由于在自然界物质中硬度最高,钻石的切削和加工必须使用钻石粉来进行。钻石的密度为3.52g/cm3,折射率为2.417,色散率为0.044。
4、石墨的性质特征。常温下单质碳的化学性质比较稳定,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂;高温下与氧反应燃烧,生成二氧化碳或一氧化碳;在卤素中只有氟能与单质碳直接反应;在加热下,单质碳较易被酸氧化;在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物。碳具有还原性,在高温下可以冶炼金属。此外,近年的研究发现,石墨可以被氯磺酸溶解,形成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。石墨是碳质元素结晶矿物,它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm,同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系,具完整的层状解理。解理面以分子键为主,对分子吸引力较弱,故其天然可浮性很好。
延伸阅读
石墨金刚石化学键是什么
石墨与金刚石都是碳元素的单质,互为同素异形体。
石墨的所有碳原子以sp2杂化与相邻三个碳原子以共价键连接,形成由六元环并列组成的平面,平面之间通过范德华作用力平行的叠在一起。
金刚石所有的碳原子以sp3杂化与相邻四个碳原子以共价键连接,空间上按正四面体的分布。
金刚石的化学式是什么
1、金刚石化学式:c。
2、金刚石(diamond),俗称“金刚钻”,它是一种由碳元素组成的矿物,是石墨的同素异形体,化学式为c,也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。金刚石的用途非常广泛,例如:工艺品、工业中的切割工具,也是一种贵重宝石。
3、2018年12月,加拿大出土了一颗重量高达552克拉的黄色金刚石,这使它成为了在北美洲发现的最大的一颗金刚石。
金刚石的物理性质和化学性质
金刚石的物理性质是莫氏硬度为10,由于硬度最高,钻石的切削和加工必须使用钻石粉或激光来进行。其密度为3、52克每立方厘米,折射率为2、417,色散率为0.044。金刚石的熔点在华氏6900度,金刚石在纯氧中燃点为720至800℃,在空气中为850至1000℃,而且不导电。
金刚石的化学性质是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。金刚石是无色正八面体晶体,其成分为纯碳,由碳原子以四价键链接,为目前已知自然存在最硬物质。由于金刚石中的碳键很强,所有的价电子都参与共价键的形成,没有自由电子,所以金刚石的硬度非常大。