吸收二氧化硫用什么

1、二氧化硫是典型的酸性氧化物,能与碱,碱性氧化物,水等多种物质作用,一般常用碱溶液来吸收二氧化硫最宜,离子反应式如下：so2 + 2oh- = so32- + h2o,实质为二氧化硫和氢氧根离子作用生成亚硫酸根离子和水,例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应即可得亚硫酸钠和水。

2、二氧化硫（化学式so2）是最常见、最简单的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在pm2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

延伸阅读

二氧化硫的性质

1、so2与水的反应

so2+h2o=h2so3 (这是一个可逆反应)

h2so3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2、so2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：so2+na2o=na2so3

与碱反应：so2+2naoh=na2so3+h2o so2+naoh=nahso3 (so2过量)

3、so2的催化氧化

so3＋h2o==h2so4

（so3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o反应生成h2so4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4、so2的漂白性

so2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验so2的存在。

5、so2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，体现了so2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

so3的物理性质

so3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

二氧化硫与水反应

1、二氧化硫与水反应会生成亚硫酸，因为二氧化硫微溶于水，形成亚硫酸，所以它的水溶液是成酸性，反应的化学方程式：so₂+h₂o=h₂so₃，不过生成的亚硫酸不稳定，在空气中会被氧化生成硫酸，反应的化学方程式：2h₂so₃+o₂=2h₂so₄，酸雨的形成就是这个原理。

2、so₂是一种酸性氧化物，易溶于水，生成亚硫酸，具有酸性氧化物的通性。由于so₂中s元素的化合价是＋4价，处于中间价态，所以so₂既有氧化性还有还原性。另外so₂还具有漂泊性，能使品红溶液褪色。但so₂的漂白是不稳定的，见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

区分二氧化硫和氢气的方法

1、二氧化硫：

（1）常规的检验方法：将气体通入品红溶液中,如果使得品红褪色，并且在加热的条件下,品红再次变成红色,那么它是二氧化硫气体。

（2）还可以利用二氧化硫的还原性——使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。

2、氢气：

（1）方法一：将气体通过灼热的氧化铜粉末后将气体通入无水硫酸铜

若黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝，说明是氢气

（2）方法二：点燃淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，迅速翻转加澄清石灰水不变浑浊，说明是氢气不是co或ch4