质子守恒怎么理解？在教师招聘考试中，化学反应原理中离子平衡是常考题目，考察最多的是围绕三大守恒(电荷、物料、质子)判断溶液中各粒子浓度之间的恒等关系以及大小比较。题型一般是选择为主，单一溶液的比较简单，混合溶液这部分内容是考试的重点也是学习的难点，这类题目解题思路是先分析溶液中存在的粒子，如果是单一溶液即针对每一个平衡对症下药即可;如果是混合溶液，先分析能否反应，再分析溶液中最终存在的粒子，最后写平衡式。下面就以常考的Na2CO3溶液为例谈谈三大守恒的解题过程。
一、电荷守恒
溶液呈现电中性，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。这地方需要注意：(1)溶液中的水分子，会电离出部分H+和OHˉ，在写电荷守恒时不要漏写;(2)阴阳离子带几个电荷，就在相应的离子浓度前面乘相应的系数;(3)电荷守恒中不会出现分子的表达形式。
二、物料守恒
物料守恒又称元素守恒或原子守恒，是指在溶液中主要组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也可以理解成变化前后某种元素的原子个数守恒。注意：因水是由氢元素和氧元素组成的，在物料守恒中考虑的是非氢非氧元素之间的关系。
三、质子守恒
质子守恒是指基于酸碱质子理论，溶液中酸失去的质子数等于碱得到的质子数。主要考察的是弱电解质粒子得失质子的情况，即得失氢离子的数目相等。解题思路有两种，一是直接用电荷守恒和物料守恒相加减，二是根据定义写出恒等式，相比较前者适用范围更广，后者更适用单一溶液。下面主要针对第二种方法进行讲解。
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